一種重金屬離子的高效吸附劑及其制備方法與應(yīng)用的制作方法
【專利摘要】本發(fā)明公開了一種重金屬離子的高效吸附劑及其制備方法與應(yīng)用，該吸附劑為復(fù)合磁性材料TiP-SiO2-Fe3O4。本發(fā)明通過大量實(shí)驗(yàn)篩選出重金屬離子吸附劑的最佳制備方法，大量試驗(yàn)驗(yàn)證表明，本發(fā)明提供的重金屬鉛離子吸附劑經(jīng)濟(jì)、環(huán)保，對(duì)鉛離子具有很好的吸附和清除功能，去除率可達(dá)90%以上，并且可以解吸和再生，可以廣泛應(yīng)用于高濃度廢水中的鉛離子吸附處理，可克服現(xiàn)有技術(shù)中成本高，吸附去除效率低等諸多不足，具有重要的社會(huì)效應(yīng)和經(jīng)濟(jì)效益。
【專利說明】一種重金屬離子的高效吸附劑及其制備方法與應(yīng)用

【技術(shù)領(lǐng)域】
[0001]本發(fā)明涉及一種重金屬處理劑，具體涉及一種重金屬離子的高效吸附劑及其制備方法，屬于環(huán)保新材料領(lǐng)域。

【背景技術(shù)】
[0002]鉛等重金屬在自然界中分布廣泛，它在地殼中約占0.0016%，是第一類水污染物之一。其性質(zhì)穩(wěn)定，不易降解，人體攝入量過多會(huì)在腎臟及肝臟中聚積，引起血紅蛋白的合成障礙從而造成貧血，美國的環(huán)保署更認(rèn)為鉛是“可能的人類致癌物”。我國的環(huán)境保護(hù)部門和國家質(zhì)量監(jiān)督檢疫總局新發(fā)布的《鉛鋅工業(yè)污染物排放標(biāo)準(zhǔn)》(GB25466-2010)中規(guī)定:現(xiàn)有企業(yè)含鉛廢水的排放標(biāo)準(zhǔn)lmg/L ;新建企業(yè)含鉛廢水的排放標(biāo)準(zhǔn)降為0.5mg/L ;將國土開發(fā)密度較高、環(huán)境承載能力減弱的特殊地區(qū)，含鉛廢水的排放標(biāo)準(zhǔn)修訂為0.2mg/L。因此，如何簡(jiǎn)單有效的治理含鉛廢水日趨成為社會(huì)關(guān)注的重點(diǎn)。
[0003]目前工業(yè)上對(duì)含鉛廢水的處理方法有離子交換法，化學(xué)沉淀法，電解法，吸附法以及膜分離法。
[0004]目前國內(nèi)常用的吸附劑主要有沸石，粉煤灰，殼聚糖及微生物材料等。
[0005]沸石是最早使用的去除水中重金屬的吸附材料，其表面四面體結(jié)構(gòu)中的Al3+可以與Ca2+、Na+等金屬陽離子發(fā)生靜電作用，并且這些陽離子可以被鉛離子取代。由于高濃度的鈣離子會(huì)很大程度上降低沸石對(duì)重金屬的吸附能力，夏小青研究了改性的沸石(硅碳素)對(duì)鉛蓄電池廢水中鉛離子的吸附性能，研究結(jié)果表明，在適宜的條件下，該物質(zhì)對(duì)鉛的去除效果可達(dá)98%以上。王代芝等用KCl改性沸石后研究了其對(duì)鉛的吸附效果，結(jié)果表明去除率能夠達(dá)到99.60%，廢水中的鉛離子基本全部被去除。
[0006]粉煤灰即燃煤鍋爐燃燒之后產(chǎn)生的廢渣，含有大量S1-0、Al-O活性基團(tuán)使之具備一定的吸附能力。以粉煤灰作吸附劑去除重金屬的同時(shí)也能夠減少廢棄的粉煤灰對(duì)環(huán)境的污染。彭榮華等人用氯化鈉固體和硫鐵礦對(duì)粉煤灰進(jìn)行改性，并研究了改性后的粉煤灰對(duì)鉛的吸附效果。結(jié)果表明，改性后的粉煤灰對(duì)鉛的去除率能夠達(dá)到97.5%以上。
[0007]殼聚糖是一種生物大分子，由于價(jià)格低廉，無毒無害，本身帶有電荷，表面基團(tuán)豐富等特點(diǎn)而被廣泛的應(yīng)用。實(shí)際的應(yīng)用中一般是將殼聚糖制備成納米片狀，殼聚糖微球和膜狀來作吸附劑處理含鉛廢水。邵建等用香蘭醛改性殼聚糖并作吸附鉛研究時(shí)發(fā)現(xiàn)，吸附后廢水中的Pb(II)濃度能夠達(dá)到相關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，且該吸附材料易于循環(huán)再生，綠色環(huán)保。
[0008]然而，對(duì)于上述的吸附材料，均存在一個(gè)共同的缺點(diǎn)即吸附劑不易回收。傳統(tǒng)的過濾法效率低下，而且易使濾膜堵塞，從而增大操作難度與運(yùn)行成本。如何研發(fā)一種便于循環(huán)利用且性能穩(wěn)定的新型吸附劑愈發(fā)成為行業(yè)的發(fā)展方向。


【發(fā)明內(nèi)容】

[0009]發(fā)明目的:本發(fā)明的目的是為了解決現(xiàn)有技術(shù)的不足，提供一種原料易得，可再生，成本低，易推廣應(yīng)用，高效、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保的重金屬離子的高效吸附劑，本發(fā)明另一個(gè)目的是提供重金屬離子吸附劑的制備方法和其應(yīng)用。
[0010]技術(shù)方案:為了實(shí)現(xiàn)本發(fā)明的目的，本發(fā)明采用的技術(shù)方案為:
[0011]一種重金屬離子的高效吸附劑，吸附劑為復(fù)合磁性材料TiP-Si02-Fe304。
[0012]本發(fā)明所述的重金屬離子的高效吸附劑的制備方法，包括以下步驟:
[0013](I)取FeCl2.4H20晶體，加入無水乙醇中，攪拌溶解，備用；另取容器，加入去離子水，氫氧化鈉固體和十六烷基三甲基溴化銨，溶解均勻，在劇烈攪拌下緩慢加入上述溶解有FeCl2.4H20的無水乙醇混合液，攪拌均勻，靜置；然后攪拌下緩慢加入濃氨水，正硅酸四乙酯，然后升溫至45°C，攪拌均勻，并用去離子水洗滌至中性，分離，干燥，制備得到S12-Fe3O4 ； (2)取步驟⑴制備得到的S12-Fe3O4與磷酸氫鈦(Ti(HPO4)2)以質(zhì)量比1:3的比例反應(yīng)包裹，然后加入到無水乙醇和鈦酸四丁酯(TBOT)混合液中，超聲振蕩，室溫磁力攪拌下逐滴加入濃磷酸，繼續(xù)室溫?cái)嚢?，分離洗滌，干燥，得復(fù)合磁性材料TiP-Si02-Fe304。
[0014]作為優(yōu)選方案，以上所述的重金屬鉛離子的高效吸附劑的制備方法，步驟(I)中，取10mL燒杯，加入4g FeCl2.4H20晶體，然后加入60mL無水乙醇，攪拌溶解待用；另取500mL燒杯，加入470mL去離子水，0.62g氫氧化鈉固體和0.4g十六烷基三甲基溴化銨，溶解均勻，在劇烈攪拌下緩慢加入上述溶解有FeCl2.4H20的無水乙醇混合液，30°C下靜置30?60min,然后攪拌下緩慢加入50mL濃氨水，40mL正娃酸四乙酯，并升溫至45°C,攪拌6?8h，并用去離子水洗滌至中性，分離，60°C下干燥，制備得到S12-Fe3O415
[0015]作為優(yōu)選方案，以上所述的重金屬鉛離子的高效吸附劑的制備方法，步驟(2)中，S12-Fe3O4與磷酸氫鈦的質(zhì)量比為1:3。
[0016]本發(fā)明所述的重金屬離子的高效吸附劑吸附處理金屬離子方法，優(yōu)選的處理?xiàng)l件為:反應(yīng)時(shí)間為60?120分鐘，反應(yīng)溫度為35°C，pH為5。
[0017]本發(fā)明解吸再生重金屬離子的高效吸附劑的方法，為用濃度為0.2mol/L的鹽酸浸泡重金屬離子吸附劑30?120min。
[0018]本發(fā)明所述的重金屬離子的高效吸附劑，比表面積大，吸附穩(wěn)定性高，對(duì)重金屬離子去除率高，而且由于材料帶有磁性，易于分離，操作簡(jiǎn)單，綠色無毒，可廣泛應(yīng)用于處理含重金屬，如鉛離子廢水。
[0019]工藝篩選實(shí)驗(yàn)
[0020]1、不同TiP負(fù)載量樣品吸附效果比較
[0021 ] 準(zhǔn)確移取50mL50mg/L的鉛標(biāo)準(zhǔn)使用液于250mL的錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH至5.00±0.02，然后加入Fe3O4-S12顆粒以與磷酸氫鈦(TiP)質(zhì)量比分別為1:0.7，1:1.0，1:3.0，1:5.6，1:8，1: 12的樣品，在25°C的溫度下振蕩120min后過濾，稀釋，利用原子吸收分光光度計(jì)分別測(cè)定濾液中鉛的濃度，計(jì)算出吸附量，優(yōu)選最佳的TiP包裹量。由圖1實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，不同TiP負(fù)載量材料對(duì)Pb (II)吸附量的影響，由圖可知，吸附量隨TiP負(fù)載量的增加先上升后下降，在Fe3O4-S12顆粒以與Tip質(zhì)量比為1:3.0時(shí)，吸附效果達(dá)到最佳，吸附量為24.94mg/g。因此，本發(fā)明在制備工藝中，優(yōu)選S12-Fe3O4與磷酸氫鈦的質(zhì)量比為1:3。
[0022]2、不同pH值對(duì)吸附的影響
[0023]準(zhǔn)確移取50mL50mg/L鉛標(biāo)準(zhǔn)使用液于250mL錐形瓶中，在25°C下，用NaOH及HNO3調(diào)至pH分別為3，3.5，4，4.5，5，5.5，6。然后分別向錐形瓶中加入0.1g樣品，在25°C的溫度下振蕩120min后過濾，稀釋，利用原子吸收分光光度計(jì)分別測(cè)定濾液中鉛的濃度，計(jì)算出吸附量，優(yōu)選最佳PH值。由圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，吸附劑對(duì)Pb離子的吸附量在pH為3.0-4.0之間變化較大，在PH為4.0-6.0之間的增長(zhǎng)則相對(duì)緩慢，并pH為5.0以后吸附量基本穩(wěn)定。結(jié)果表明，當(dāng)pH值較低時(shí)，溶液中過多的H+使材料表面帶有較多的正電荷，金屬離子靠近固體表面時(shí)受靜電斥力的作用而不易被磷酸氫鈦吸附，所以相應(yīng)的吸附量較小。PH逐漸增大后，H+的干擾減少，本身帶負(fù)電荷的材料與帶正電荷的金屬離子較容易聚在一起，從而吸附作用增大。
[0024]由于Pb離子在pH升至5.0時(shí)，溶液中存在少量可溶性羥基絡(luò)合物PbOH+，不易被磷酸氫鈦吸附，在磷酸氫鈦的表面形成吸附-解吸平衡，此時(shí)吸附量基本平穩(wěn)。因此，本發(fā)明優(yōu)選的最佳吸附PH值為5.0。
[0025]3、反應(yīng)溫度與反應(yīng)時(shí)間篩選實(shí)驗(yàn)
[0026]取50mL50mg/L鉛標(biāo)準(zhǔn)使用液于250mL錐形瓶中，加入0.1g本發(fā)明制備得到的TiP-S12-Fe3O4吸附劑，分別在15°C，25°C，35°C條件下，振蕩不同時(shí)間后過濾，稀釋，測(cè)Pb2+濃度，考察在不同的反應(yīng)溫度與時(shí)間對(duì)吸附效果的影響，結(jié)果表明:(1)隨著溫度的升高，Pb2+的吸附量不斷地增大表明該吸附過程是吸熱反應(yīng)，在一定的溫度范圍內(nèi)，溫度的升高有利于吸附反應(yīng)的進(jìn)行，因此，本發(fā)明優(yōu)選35°C為最佳吸附溫度。(2)并且實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在120min吸附時(shí)間內(nèi)，吸附劑對(duì)Pb (II)的吸附量快速上升，120min時(shí)，吸附量為24.895mg/g,120min以后，吸附量增長(zhǎng)開始緩慢，因此取吸附最佳時(shí)間為120min。
[0027]4、解吸實(shí)驗(yàn)
[0028]準(zhǔn)確移取10mL初始濃度為1000mg/L的鉛標(biāo)準(zhǔn)使用液放入錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH至
5.00±0.02,加入0.3g S12負(fù)載無定形磷酸氫鈦,振蕩120min后過濾,稀釋,分別測(cè)定濾液中鉛濃度。收集濾紙上的S12負(fù)載無定形磷酸氫鈦，少量蒸餾水沖洗、60°C干燥。分別用0，
0.1,0.2,0.3,0.5,0.7，lmol/L 的 HC1，0.5mol/L HNO3,0.25mol/L H2SO4,0.167mol/L H3PO4,
0.5mol/L CH3COOH,以及 0.5mol/L NH3.H2O 溶液浸泡所收集的 S12-TiP, 25°C振蕩 120min后過濾，稀釋，分別測(cè)定解吸液中的鉛的濃度，計(jì)算出解吸率，如表I所示。
[0029]表I不同解吸介質(zhì)的解吸率
[0030]
"if Si# Il HO H NO； HH^POj CHiCOOH MHvHO
[0031].......................................1s..............................................................0,5 ills 0,167................................................................as..........................................0.5.'■nwl.!;1
解 1?.中.91.14 88J7 2.15 2Κ.% 10.38 ()Μ9
[0032]表I不同解吸介質(zhì)下Pb(II)的解吸率，結(jié)果表明，酸性解吸介質(zhì)中，HCl時(shí)解吸率最大，達(dá)到91.1%，其次為HNO3,而H2SO4的解吸率最小，僅為2.15%。NH3 -H2O作解吸介質(zhì)時(shí)，解吸率更小，不到1%。所以本發(fā)明選擇鹽酸作為解吸介質(zhì)作進(jìn)一步研究。
[0033]本發(fā)明進(jìn)一步考察不同濃度HCl的解吸率，結(jié)果表明，吸附劑對(duì)Pb (II)的解吸率隨著解吸介質(zhì)HCl濃度的增加先快速上升，在HCl濃度為0.2mol/L時(shí)開始上升緩慢并逐漸達(dá)到平穩(wěn)。
[0034]5、高鹽度對(duì)吸附的影響
[0035]實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)表明，隨著NaCl濃度的增加，吸附材料對(duì)溶液中Pb (II)的吸附量逐漸減小，當(dāng)NaCl的濃度增至0.6mol/L時(shí)，F(xiàn)e3O4OS12OTiP吸附劑對(duì)Pb (II)的吸附量為23.4mg/g，是去離子水作吸附介質(zhì)(NaCl濃度為O)時(shí)的94.56%，表明本發(fā)明提供的吸附劑可適用于高鹽度廢水的鉛離子吸附去除。
[0036]有益效果:本發(fā)明提供的重金屬離子的高效吸附劑和現(xiàn)有技術(shù)相比具有以下優(yōu)占-
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[0037]1、本發(fā)明通過大量試驗(yàn)篩選出TiP-S12-Fe3O4吸附劑，實(shí)驗(yàn)表明具有很好的吸附高濃度廢水中的鉛離子的作用，對(duì)水源污染具有很好的治理作用。
[0038]2、本發(fā)明提供的TiP-S12-Fe3O4吸附劑的制備工藝，通過大量試驗(yàn)篩選出最佳的工藝步驟，本發(fā)明采用沉淀法制備Fe3O4材料，然后采用溶膠-凝膠法在其表面包裹S12層，最后采用液相沉淀法以Fe3O4OS12為載體進(jìn)一步合成具有很好吸附鉛離子性能的TiP-S12-Fe3O4復(fù)合磁性材料。
[0039]3、本發(fā)明通過大量實(shí)驗(yàn)篩選不同pH值，不同溫度，吸附時(shí)間，吸附劑用量等吸附條件，篩選出吸附鉛離子的最佳條件，驗(yàn)證表明，本發(fā)明提供的吸附劑經(jīng)濟(jì)、環(huán)保，對(duì)高濃度廢水中的鉛離子的去除率可達(dá)90%以上，可以廣泛應(yīng)用于鉛離子工業(yè)廢水的處理，可克服現(xiàn)有技術(shù)中成本高，吸附去除效率低，吸附劑不能再生等諸多不足，具有重要的社會(huì)效應(yīng)。

【專利附圖】

【附圖說明】
[0040]圖1為不同Tip負(fù)載量樣品吸附效果的柱狀圖。
[0041 ] 圖2為不同的pH值對(duì)吸附效果影響的曲線圖。

【具體實(shí)施方式】
[0042]下面結(jié)合具體實(shí)施例，進(jìn)一步闡明本發(fā)明，應(yīng)理解這些實(shí)施例僅用于說明本發(fā)明而不用于限制本發(fā)明的范圍，在閱讀了本發(fā)明之后，本領(lǐng)域技術(shù)人員對(duì)本發(fā)明的各種等價(jià)形式的修改均落于本申請(qǐng)所附權(quán)利要求所限定的范圍。
[0043]實(shí)施例1
[0044]1、一種重金屬鉛離子的高效吸附劑，該吸附劑為復(fù)合磁性材料TiP-Si02-Fe304。
[0045]2、重金屬鉛離子的高效吸附劑的制備方法，其包括以下步驟:
[0046](I) 10mL燒杯中加入4g FeCl2.4H20晶體，加入60mL無水乙醇，攪拌溶解待用。500mL燒杯中加入470mL去離子水，0.62g氫氧化鈉固體(NaOH)以及0.4g十六烷基三甲基溴化銨，溶解均勻。在劇烈攪拌下緩慢加入上述溶解有FeCl2.4H20的無水乙醇混合液。5min后停止攪拌，30°C下靜置30min ;上述溶液攪拌下緩慢加入50mL濃氨水，40mL正硅酸四乙酯，升溫至45°C，攪拌6h，去離子水洗滌至中性，分離并于60°C下干燥備用。
[0047](2)上述步驟(I)制得的Fe3O4-S12與磷酸氫鈦(Ti(HPO4)2)以質(zhì)量比1:3的比例包裹。在50mL燒杯中加入20mL無水乙醇，4mL鈦酸四丁酯(TBOT),攪拌使混合均勻,準(zhǔn)確稱取Ig Fe3O4-S12顆粒加入到上述混合液，超聲振蕩20min。室溫磁力攪拌下逐滴加入ImL濃磷酸，繼續(xù)室溫?cái)嚢?0h。分離洗滌，60°C干燥6h，得復(fù)合磁性材料TiP-S12-Fe3O4。
[0048]3、XRD 分析:本發(fā)明分別制備的 Fe3O4, Fe3O4-S12, Fe3O4-S12-TiP 和 TiP 顆粒，進(jìn)行X射線粉末衍射圖譜。與Fe3O4晶體的標(biāo)準(zhǔn)圖譜卡片(roF#88-0315)相比，F(xiàn)e3O4顆粒的譜線在35.56° ,43.24° ,57.04°與62.74°等位置出現(xiàn)的衍射峰均為Fe3O4顆粒的特征峰。Fe3O4-S12的譜線上，F(xiàn)e3O4的特征峰明顯減弱，但依然存在，在20_35°之間有一段很明顯的寬峰，這說明Fe3O4表層負(fù)載了無定型態(tài)Si02。Fe3O4-S12-TiP在22.28°處的峰為無定型磷酸氫鈦的特征峰，與Tip —致，因此材料表面有無定型磷酸氫鈦存在。
[0049]實(shí)施例2
[0050]1、一種重金屬鉛離子的高效吸附劑，該吸附劑為復(fù)合磁性材料TiP-Si02-Fe304。
[0051]2、重金屬鉛離子的高效吸附劑的制備方法，其包括以下步驟:
[0052](I) 10mL燒杯中加入8g FeCl2.4H20晶體，加入120mL無水乙醇，攪拌溶解待用。500mL燒杯中加入100mL去離子水，1.2g氫氧化鈉固體(NaOH)以及0.8g十六燒基三甲基溴化銨，溶解均勻。在劇烈攪拌下緩慢加入上述溶解有FeCl2.4H20的無水乙醇混合液。5min后停止攪拌，30°C下靜置30min ;上述溶液攪拌下緩慢加入10mL濃氨水，80mL正硅酸四乙酯，升溫至45°C，攪拌6h，去離子水洗滌至中性，分離并于60°C下干燥備用。
[0053](2)上述步驟(I)制得的Fe3O4-S12與磷酸氫鈦(Ti(HPO4)2)以質(zhì)量比1:3的比例包裹。在50mL燒杯中加入40mL無水乙醇，8mL鈦酸四丁酯(TBOT),攪拌使混合均勻,準(zhǔn)確稱取2g Fe3O4-S12顆粒加入到上述混合液，超聲振蕩20min。室溫磁力攪拌下逐滴加入2mL濃磷酸，繼續(xù)室溫?cái)嚢?4h。分離洗滌，60°C干燥8h，得復(fù)合磁性材料TiP-S12-Fe3O4。
[0054]實(shí)施例3鉛離子吸附清除試驗(yàn)
[0055]取1L含鉛離子的工業(yè)廢水2份，分別投入本發(fā)明實(shí)施例1和實(shí)施例2制備得到的TiP-Si02-Fe30420克，調(diào)整反應(yīng)溫度為35 °C，調(diào)整廢水pH為5，反應(yīng)時(shí)間為120分鐘，分別計(jì)算廢水中鉛離子的去除率分別為為90.2%和90.7%，表明本發(fā)明制備得到的TiP-S12-Fe3O4吸附劑具有很好的吸附去除廢水中鉛離子的作用。
[0056]以上所述僅是本發(fā)明的優(yōu)選實(shí)施方式，應(yīng)當(dāng)指出，對(duì)于本【技術(shù)領(lǐng)域】的普通技術(shù)人員來說，在不脫離本發(fā)明原理的前提下，還可以做出若干改進(jìn)和潤(rùn)飾，這些改進(jìn)和潤(rùn)飾也應(yīng)視為本發(fā)明的保護(hù)范圍。
【權(quán)利要求】
1.一種重金屬離子的高效吸附劑，其特征在于，吸附劑為復(fù)合磁性材料TiP-S12-Fe3O40
2.權(quán)利要求1所述的重金屬離子的高效吸附劑的制備方法，其特征在于，包括以下步驟: (I)取FeCl2.4H20晶體，加入無水乙醇中，攪拌溶解，備用；另取容器,加入去離子水，氫氧化鈉固體和十六烷基三甲基溴化銨，溶解均勻，在劇烈攪拌下緩慢加入上述溶解有FeCl2.4Η20的無水乙醇混合液，攪拌均勻，靜置；然后攪拌下緩慢加入濃氨水，正硅酸四乙酯，然后升溫至45 V，攪拌均勻，并用去離子水洗滌至中性，分離，干燥，制備得到S12-Fe3O4 ； (2 )取步驟(I)制備得到的S12- Fe3O4與磷酸氫鈦反應(yīng)包裹，然后加入到無水乙醇和鈦酸四丁酯混合液中，超聲振蕩，室溫磁力攪拌下逐滴加入濃磷酸，繼續(xù)室溫?cái)嚢?，分離洗滌，干燥，得復(fù)合磁性材料TiP-Si02-Fe304。
3.根據(jù)權(quán)利要求2所述的重金屬鉛離子的高效吸附劑的制備方法，其特征在于，步驟(1)中，取燒杯，加入4?8g FeCl2.4H20晶體，然后加入6(Tl20 mL無水乙醇，攪拌溶解待用；另取燒杯，加入470?1000 mL去離子水，0.62?1.2 g氫氧化鈉固體和0.Γθ.8 g十六烷基三甲基溴化銨，溶解均勻，在劇烈攪拌下緩慢加入上述溶解有FeCl2.4H20的無水乙醇混合液，30 °C下靜置3(T60 min，然后攪拌下緩慢加入5(Tl00 mL濃氨水，40?80 mL正硅酸四乙酯，并升溫至45 °C，攪拌6?8 h，并用去離子水洗滌至中性，分離，60°C下干燥，制備得到 S12- Fe3O4。
4.根據(jù)權(quán)利要求2所述的重金屬鉛離子的高效吸附劑的制備方法，其特征在于，步驟(2)中，S12-Fe3O4與磷酸氫鈦的質(zhì)量比為1:3。
5.根據(jù)權(quán)利要求1所述的重金屬鉛離子的高效吸附劑，其特征在于，重金屬鉛離子的高效吸附劑的比表面積為209.79 m2/g。
6.一種用權(quán)利要求1所述的重金屬離子的高效吸附劑吸附處理金屬離子方法，其特征在于，處理的條件為:反應(yīng)時(shí)間為6(Γ120分鐘，反應(yīng)溫度為35 °C，pH為5。
7.一種解吸再生權(quán)利要求1所述的重金屬離子的高效吸附劑的方法，其特征在于，用濃度為0.2 mo I/L的鹽酸浸泡重金屬離子吸附劑3(Tl20 min。
8.權(quán)利要求1所述的重金屬離子的高效吸附劑在處理含重金屬鉛離子廢水中的應(yīng)用。
【文檔編號(hào)】B01J20/10GK104148008SQ201410410319
【公開日】2014年11月19日 申請(qǐng)日期:2014年8月19日 優(yōu)先權(quán)日:2014年8月19日
【發(fā)明者】祝春水, 伏廣龍 申請(qǐng)人:淮海工學(xué)院