專利名稱：可充鎂電池、電解液在可充鎂電池中的應用、以及用于可充鎂電池的電解液的制作方法
技術(shù)領(lǐng)域：
本發(fā)明涉及可充鎂電池、電解液在可充鎂電池中的應用、以及用于可充鎂電池的電解液。
背景技術(shù)：
鎂是地球上儲量最豐富的金屬元素之一，具有良好的機械、物理和化學性能，被廣泛應用于多種領(lǐng)域。在元素周期表中，鎂與鋰處于對角線的位置，離子半徑相近，化學性質(zhì)相似；與鋰相比，鎂雖然電極電位較高(鋰為-3. 03V,鎂為-2. 37V (酸性)、-2. 69V (堿性))、理論比容量較低(鋰為3862mAh/g，鎂為2205mAh/g)，但價格低廉、易加工處理、安全性更高，因此以鎂作為負極的可充鎂電池成為了一種新型電池體系的研究熱點(Gregory T D，Hoffman R J， Winterton, Development of an ambient secondary magnesium battery,J.Electrochem. Soc.，137(1990) 775-780 ；Aurbach D,Lu Z，Schechter A，Gofer Y,GizbarH，Turgemann R，Cohen Y，Moshkovich M，Levi E，Prototype systems for rechargeablemagnesium batteries, Nature, 407 (2000) : 724-727 ;袁華堂，吳峰，武緒麗，李強，可充鎂電池的研究和發(fā)展趨勢，電池，2002，32 (6) 14-17 ;馮真真，努麗燕娜，王久林，楊軍，鎂二次電池研究進展，化學與物理電源系統(tǒng)，2007，I :73-79.)?？沙滏V電池電解液與鎂的可逆電沉積密切相關(guān)，人們對鎂在不同電解液中性質(zhì)的研究已經(jīng)比較廣泛。鎂可逆沉積-溶出效率較高的電解液體系有溶于有機醚的格氏試劑體系，但是格氏試劑體系的電導率(低于0. 5mS/cm)和陽極穩(wěn)定性較低(陽極氧化分解電位低于2.3V vs. Mg);如乙基溴(氯)化鎂/THF體系，該體系電導率僅為0.26mS/cm，陽極氧化分解電位 I. 5Vvs. Mg (Genders J DiPletcher D, Studies using microelectrodes ofthe Mg (II)/Mg couple in tetrahydrofuran and propylene carbonate,J. Electroanal.Chem. , 199 (1986) 93-100 ；Lu Z，Schechter A，Moshkovich M，Aurbach D，On theelectrochemical behavior of magnesium electrodes in polar aprotic electrolytesolutions，J. Electroanal. Chem.，466 (1999) 203-217 ;Guo Y S，Yang J，NuLi Y N，WangJ L， Study of electronic effect of Grignard reagents on their electrochemicalbehavior, Electrochem. Commun.，12 (2010)，1671-1673 [。格氏試劑電解液體系的陽極穩(wěn)定性由格式試劑中的C-Mg鍵決定，由于C-Mg鍵的穩(wěn)定性較低，作為可充鎂電池的電解液，其陽極穩(wěn)定性特別是與正極材料的相容性仍有待提高(Aurbach D，Moshkovich M，Schechter A， Turgeman R， Magnesium Deposition and Dissolution Processes inEthereal Grignard Salt Solutions Using Simultaneous EQCM-EIS and In Situ FTIRSpectroscopy, Electrochem.Solid-State Lett.，3(2000) 31-34)。目前可充鎂電池最成熟的電解液體系為以色列科學家Aurbach提出的0. 25mol/ L Mg(AlCl2EtBu2)/四氫呋喃體系(其中Et為乙基，Bu為丁基)，其陽極氧化分解電位為2.5Vvs. Mg(Aurbach D，Lu Z，Schechter A，Gofer Y，Gizbar H，Turgemann R，Cohen Y，Moshkovich M, Levi Ε，Nature，407 (2000) 724-727)。為了促進低成本且高性能可充鎂電池的發(fā)展，尋求陽極氧化分解電位高、電導率高、鎂可逆沉積-溶出效率高、循環(huán)性能優(yōu)異且低成本的電解液體系仍然是目前可充鎂電池發(fā)展的主要方向。

發(fā)明內(nèi)容
本發(fā)明的目的在于提供一種低成本且高性能的可充鎂電池?？沙滏V電池包括正極、負極、隔膜以及電解液，其特征在于，所述電解液含有氮雜環(huán)基鹵化鎂和有機醚溶劑。該電解液濃度為O. 2 2mol/L。氮雜環(huán)基鹵化鎂中含有N-Mg鍵，選自由吡咯烷基溴化鎂、吡咯烷基氯化鎂、吡咯基溴化鎂、吡咯基氯化鎂、吡唑基溴化鎂、吡唑基氯化鎂、哌啶基溴化鎂、哌啶基氯化鎂、咪唑基溴化鎂、咪唑基氯化鎂、咔唑基溴化鎂、咔唑基氯化鎂、吲哚基溴化鎂、吲哚基氯化鎂、嘌呤基溴化鎂、嘌呤基氯化鎂、呱嗪基溴化鎂、呱嗪基氯化鎂、咪唑啉基溴化鎂、咪唑啉基氯化鎂、苯并咪唑基溴化鎂、苯并咪唑基氯化鎂、吩噻嗪基溴化鎂、吩噻嗪基氯化鎂、四氫喹啉 基溴化鎂、四氫喹啉基氯化鎂、吡唑并噁唑基溴化鎂、吡唑并噁唑基氯化鎂、咪唑并吡唑基溴化鎂、咪唑并吡唑基氯化鎂、噻吩并吡唑基溴化鎂、噻吩并吡唑基氯化鎂、1，4，7_三氮雜環(huán)壬烷基溴化鎂以及1，4，7_三氮雜環(huán)壬烷基氯化鎂組成的組中的至少一種物質(zhì)。有機醚為選自由四氫呋喃、2-甲基四氫呋喃、乙醚、二甲醚、乙二醇二甲醚、二乙二醇二甲醚以及四乙二醇二甲醚組成的組中的至少一種物質(zhì)。本發(fā)明涉及的電解液在可充鎂電池中的應用方法如下，以下以質(zhì)量份數(shù)表示在6. 7 9. O正極材料中加入O. 6 I. 8份導電劑、O. 4 I. 5份粘結(jié)劑，攪拌均勻后，以50 200 μ m的厚度涂覆在集流體上，放入60 90°C的烘箱中烘干后，用直徑10 16毫米的沖頭沖成極片，在壓力為O. 5 2兆帕壓力下壓片，70 130°C真空干燥5 12小時后，制備成正極，然后轉(zhuǎn)移到氬氣手套箱中；以金屬鎂為負極，聚乙烯膜為隔膜，加入5 30份的電解液，組裝成一種可充鎂電池；其中電解液含有氮雜環(huán)基鹵化鎂和有機醚溶齊U，電解液濃度為O. 2 2mol/L。本發(fā)明使用的粘結(jié)劑為聚偏氟乙烯、聚四氟乙烯或丁苯橡膠。本發(fā)明使用的集流體為銅箔、鋁箔或泡沫鎳。本發(fā)明涉及的可充鎂電池的測試方法如下在氬氣手套箱中，將O. 2 2mol/L的該電解液倒入inLab 710電導率測試池(Mettler Toledo, Switzerland)中，采用FE30電導率儀測試其電導率；三電極管中，采用金屬片作工作電極，加入2 5ml的O. 2 2mol/L的電解液，金屬鎂作對電極和參比電極，組裝成三電極體系，在氬氣手套箱中進行循環(huán)伏安測試，掃描速度為I 300mV/s ；采用金屬片作正極，并加入O. I O. 5mL的O. 2 2mol/L的電解液,金屬鎂作負極，聚乙烯膜為隔膜，組裝成扣式電池，進行鎂沉積-溶出性能測試，充放電電流為O. I 10mA/cm2，放電5 120分鐘，充電截止電壓為O. 8V vs. Mg ；采用金屬片作正極，加入O. I O. 5mL的O. 2 2mol/L的電解液,金屬鎂作負極，聚乙烯膜為隔膜，組裝成扣式電池，進行電化學沉積，沉積電流密度O. I lOmA/cm2，沉積時間5 24小時，然后將電池在氬氣手套箱中拆開，用四氫呋喃清洗，對沉積物進行X射線衍射(XRD)和掃描電鏡(SEM)測試。本發(fā)明使用的金屬片為鉬、銅、鋁、鎳或銀。本發(fā)明中的可充鎂電池采用了 O. 2 2mol/L的氮雜環(huán)基鹵化鎂/有機醚溶液作為電解液。由于氮雜環(huán)基鹵化鎂中N-Mg鍵較強的離子鍵性能，增大了電解液的陽極穩(wěn)定性，最高可達2. 7V vs. Mg以上。該體系的陽極穩(wěn)定性也使得鎂沉積-溶出循環(huán)中的首次效率大大提高，最高可達92%以上，15次循環(huán)以后，穩(wěn)定鎂沉積-溶出效率保持在98%以上，循環(huán)次數(shù)可達350次以上。


圖I是實施例I和3得到的lmol/L吡咯烷基溴化鎂/四氫呋喃電解液和lmol/L吡咯烷基氯化鎂/四氫呋喃電解液作為鎂可逆沉積-溶出電解液的在Pt工作電極上的循環(huán)伏安曲線對比圖。圖2是實施例2得到的lmol/L吡唑基溴化鎂/四氫呋喃電解液在Pt工作電極上的循環(huán)伏安曲線。圖3是實施例I得到的lmol/L吡咯烷基溴化鎂/四氫呋喃電解液的循環(huán)初期的充放電效率曲線圖。圖4是實施例I得到的lmol/L吡咯烷基溴化鎂/四氫呋喃電解液充放電循環(huán)性能曲線。圖5是實施例I得到的lmol/L吡咯烷基溴化鎂/四氫呋喃電解液在Cu片上電沉積后的X射線衍射譜圖和掃描電鏡照片。圖6是對比例I中得到的0. 25mol/L Mg(AlCl2EtBu2) /四氫呋喃電解液在Pt工作電極上的循環(huán)伏安曲線。
具體實施例方式以下實施例是對本發(fā)明的進一步說明，但本發(fā)明不僅局限于以下實施例。實施例I在75mg的硅酸鈷鎂中加入15mg乙炔黑作為導電劑，IOmg聚偏氟乙烯作為粘結(jié)劑，攪拌均勻后，以100 μ m的厚度涂覆在銅箔上，放入80°C的烘箱中烘干后，用直徑12毫米的沖頭沖成極片，在壓力為I兆帕的壓力下壓片，并在80°C真空干燥10小時后，制備成正極，然后轉(zhuǎn)移到氬氣手套箱中；以金屬鎂為負極，聚乙烯膜為隔膜，加入0. 3ml的lmol/L的吡咯烷基溴化鎂/四氫呋喃電解液，組裝成一種可充鎂電池。在LAND電池測試系統(tǒng)(武漢藍電電子有限公司)上進行恒流充放電性能測試，充放電截止電壓相對于Mg/Mg2+為0. 5 2. IV，可充鎂電池在0. IC倍率下的放電容量超過50mAh/g。在氬氣手套箱中，將4ml的lmol/L吡咯烷基溴化鎂/四氫呋喃電解液倒入inLab710電導率測試池(Mettler Toledo, Switzerland)中，采用FE30電導率儀測試其電導率。測得此電解液電導率值為0. 647mS/cm。采用鉬做工作電極，加入3ml的lmol/L吡咯烷基溴化鎂/四氫呋喃電解液，金屬鎂作對電極和參比電極，組裝成三電極體系，在氬氣手套箱中進行循環(huán)伏安測試，掃描速度為50mV/s。循環(huán)伏安結(jié)果如圖I所示，可以看到，在OV vs. Mg附近出現(xiàn)的還原氧化過程對應于鎂的沉積與溶出，陽極氧化電位可以達到2. 3Vvs. Mg。采用Cu作正極，加入O. 3ml的lmol/L吡咯烷基溴化鎂/四氫呋喃電解液，金屬鎂作負極，聚乙烯膜為隔膜，組裝成扣式電池，進行鎂沉積-溶出性能測試，充放電電流為ImA/cm2,放電30分鐘，充電截止電壓為O. 8Vvs. Mg。循環(huán)初期的鎂沉積-溶出效率結(jié)果如圖3所示，首次循環(huán)效率可到92.6%。15次循環(huán)后循環(huán)效率接近98%。循環(huán)次數(shù)可到350次以上，圖4為穩(wěn)定循環(huán)過程中的鎂沉積-溶出曲線，沉積電位為-O. 07 V vs. Mg，溶出電位為 O. 065 V vs. Mg。采用金屬片作正極，加入0.3ml的lmol/L吡咯烷基溴化鎂/四氫呋喃電解液，金屬鎂作負極，聚乙烯膜為隔膜，組裝成扣式電池，進行電化學沉積，沉積電流密度O. 2mA/cm2,沉積時間10小時，然后將電池在氬氣手套箱中拆開，用四氫呋喃清洗，對沉積物進行X射線衍射(XRD)和掃描電鏡(SEM)測試。XRD結(jié)果如圖5所示，除去基質(zhì)Cu的衍射峰(分別在43. 2,50. 3和73. 9)外，在32. 0,34. 3,36. 4和47. 7出現(xiàn)的衍射峰為金屬鎂的峰(JCPDS35-0821)。從SEM結(jié)果(圖5中的插入圖)可以看到，沉積的鎂層致密、平整。實施例2在75mg的硅酸鈷鎂中加入15mg乙炔黑作為導電劑，IOmg聚偏氟乙烯作為粘結(jié)劑，攪拌均勻后，以100 μ m的厚度涂覆在銅箔上，放入80°C的烘箱中烘干后，用直徑12毫米的沖頭沖成極片，在壓力為I兆帕的壓力下壓片，并在80°C真空干燥10小時后，制備成正極，然后轉(zhuǎn)移到氬氣手套箱中；以金屬鎂為負極，聚乙烯膜為隔膜，加入O. 3ml的lmol/L的吡唑基溴化鎂/四氫呋喃電解液，組裝成一種可充鎂電池。在LAND電池測試系統(tǒng)(武漢藍電電子有限公司)上進行恒流充放電性能測試，充放電截止電壓相對于Mg/Mg2+為O. 5 2. 5V,可充鎂電池在O. IC倍率下的放電容量超過120mAh/g。采用鉬作工作電極，加入3ml的lmol/L吡唑基溴化鎂/四氫呋喃電解液，金屬鎂作對電極和參比電極，組裝成三電極體系，在氬氣手套箱中進行循環(huán)伏安測試，進行循環(huán)伏安測試，掃描速度為50mV/s。循環(huán)伏安結(jié)果如圖2所示，可以看到，在O V vs.Mg附近出現(xiàn)的還原氧化過程對應于鎂的沉積與溶出，兩個氮的引入大大拓寬了電解液體系的電化學窗口，陽極氧化電位可以達到2. 7V vs. Mg，高于目前性能最優(yōu)的可充鎂電池電解液O. 25mol/LMg(AlCl2EtBu2)/四氫呋喃體系,其陽極氧化分解電位最高可達2. 5V vs.Mg。采用Cu作正極，加入O. 3ml的lmol/L吡唑基溴化鎂/四氫呋喃電解液，金屬鎂作負極，聚乙烯膜為隔膜，組裝成扣式電池，進行鎂沉積-溶出性能測試，充放電電流為ImA/cm2，放電30分鐘，充電截止電壓為0.8V vs.Mg。首次循環(huán)效率高于60%以上，15次循環(huán)后 鎂沉積-溶出效率達到90%以上，100次循環(huán)后效率在98%以上。采用Cu作正極，加入0. 3ml的lmol/L吡唑基溴化鎂/四氫呋喃電解液，金屬鎂作負極，聚乙烯膜為隔膜，組裝成扣式電池，進行電化學沉積，沉積電流密度0. 2mA/cm2，沉積時間10小時，然后將電池在氬氣手套箱中拆開，用四氫呋喃清洗，對沉積物進行X射線衍射(XRD)測試，能檢測出電沉積的Mg晶體的存在。實施例3在75mg的硅酸鈷鎂中加入15mg乙炔黑作為導電劑，IOmg聚偏氟乙烯作為粘結(jié)劑，攪拌均勻后，以100 μ m的厚度涂覆在銅箔上，放入80°C的烘箱中烘干后，用直徑12毫米的沖頭沖成極片，在壓力為I兆帕的壓力下壓片，并在80°C真空干燥10小時后，制備成正極，然后轉(zhuǎn)移到氬氣手套箱中；以金屬鎂為負極，聚乙烯膜為隔膜，加入O. 3ml的lmol/L的吡咯烷基氯化鎂/四氫呋喃電解液，組裝成可充鎂電池。在LAND電池測試系統(tǒng)(武漢藍電電子有限公司)上進行恒流充放電性能測試，充放電截止電壓相對于Mg/Mg2+為O. 5 2. IV，可充鎂電池在O. IC倍率下的放電容量超過50mAh/g。在氬氣手套箱中，將4ml的lmol/L吡咯烷基氯化鎂/四氫呋喃電解液倒入inLab710電導率測試池(Mettler Toledo, Switzerland)中，采用FE30電導率儀測試其電導率。測得此電解液電導率值為O. 702mS/cm。采用鉬做工作電極，加入3ml的lmol/L吡咯烷基氯化鎂/四氫呋喃電解液，金屬鎂作對電極和參比電極，組裝成三電極體系，在氬氣手套箱中進行循環(huán)伏安測試，掃描速度為50mV/s。循環(huán)伏安結(jié)果如圖I所示，可以看到，在OV vs. Mg附近出現(xiàn)的還原氧化過程對應于鎂的沉積與溶出，陽極氧化電位達到2. 3Vvs. Mg以上。對比例I在75mg的硅酸鈷鎂中加入15mg乙炔黑作為導電劑，IOmg聚偏氟乙烯作為粘結(jié)劑，攪拌均勻后，以100 μ m的厚度涂覆在銅箔上，放入80°C的烘箱中烘干后，用直徑12毫米的沖頭沖成極片，在壓力為I兆帕的壓力下壓片，并在80°C真空干燥10小時后，制備成正極，然后轉(zhuǎn)移到氬氣手套箱中；以金屬鎂為負極，聚乙烯膜為隔膜，加入0. 3ml的0. 25mol/LMg(AlCl2EtBu2)/四氫呋喃電解液，組裝成一種可充鎂電池。在LAND電池測試系統(tǒng)(武漢藍電電子有限公司)上進行恒流充放電性能測試，充放電截止電壓相對于Mg/Mg2+為0. 5 2. IV，可充鎂電池在0. IC倍率下的放電容量超過100mAh/g。采用鉬做工作電極，加入3ml的0. 25mol/L Mg(AlCl2EtBu2)/四氫呋喃電解液，金屬鎂作對電極和參比電極，組裝成三電極體系，在氬氣手套箱中進行循環(huán)伏安測試，掃描速度為50mV/s。循環(huán)伏安結(jié)果如圖6所示，可以看到，在OV vs. Mg附近出現(xiàn)的還原氧化過程對應于鎂的沉積與溶出，陽極氧化電位可以達到2. 5V vs. Mg。由實施例I 3以及對比例I可知，使用了含有氮雜環(huán)基鹵化鎂和有機醚溶 劑的電解液的可充鎂電池，其陽極氧化分解電位等性能較高，達到了與現(xiàn)有的使用了Mg(AlCl2EtBu2)/四氫呋喃電解液的可充鎂電池同等水平。而且，氮雜環(huán)基鹵化鎂制備所需時間短，能夠以低成本提供。通過使用含有氮雜環(huán)基鹵化鎂和有機醚溶劑的電解液，能夠以低價格提供可充鎂電池。
權(quán)利要求
1.ー種可充鎂電池，包括正極、負極、隔膜以及電解液，其特征在于，所述電解液含有氮雜環(huán)基鹵化鎂和有機醚溶劑。
2.根據(jù)權(quán)利要求I所述的可充鎂電池，其特征在于，所述電解液濃度為O.2 2mol/L。
3.根據(jù)權(quán)利要求I或2所述的可充鎂電池，其特征在于，氮雜環(huán)基鹵化鎂含有N-Mg鍵，其中氮雜環(huán)基鹵化鎂是選自由吡咯烷基溴化鎂、吡咯烷基氯化鎂、吡咯基溴化鎂、吡咯基氯化鎂、吡唑基溴化鎂、吡唑基氯化鎂、哌啶基溴化鎂、哌啶基氯化鎂、咪唑基溴化鎂、咪唑基氯化鎂、咔唑基溴化鎂、咔唑基氯化鎂、吲哚基溴化鎂、吲哚基氯化鎂、嘌呤基溴化鎂、嘌呤基氯化鎂、呱嗪基溴化鎂、呱嗪基氯化鎂、咪唑啉基溴化鎂、咪唑啉基氯化鎂、苯并咪唑基溴化鎂、苯并咪唑基氯化鎂、吩噻嗪基溴化鎂、吩噻嗪基氯化鎂、四氫喹啉基溴化鎂、四氫喹啉基氯化鎂、吡唑并噁唑基溴化鎂、吡唑并噁唑基氯化鎂、咪唑并吡唑基溴化鎂、咪唑并吡唑基氯化鎂、噻吩并吡唑基溴化鎂、噻吩并吡唑基氯化鎂、1，4，7_三氮雜環(huán)壬烷基溴化鎂、以及1，4，7_三氮雜環(huán)壬烷基氯化鎂組成的組中的至少ー種物質(zhì)。
4.根據(jù)權(quán)利要求I或2所述的可充鎂電池，其特征在干，有機醚為選自由四氫呋喃、2-甲基四氫呋喃、こ醚、ニ甲醚、こニ醇ニ甲醚、ニこニ醇ニ甲醚、以及四こニ醇ニ甲醚組成的組中的至少ー種物質(zhì)。
5.ー種電解液在可充鎂電池中的應用，其特征在干，該電解液含有氮雜環(huán)基鹵化鎂和有機醚溶剤。
6.根據(jù)權(quán)利要求5所述的電解液在可充鎂電池中的應用，其特征在于，所述電解液濃度為 O. 2 2mol/L。
7.根據(jù)權(quán)利要求5或6所述的電解液在可充鎂電池中的應用，其特征在于，應用方法如下，以下以質(zhì)量份來表示 在6. 7 9. O份正極材料中加入O. 6 I. 8份導電劑、O. 4 I. 5份粘結(jié)劑，攪拌均勻后，以50 200 μ m的厚度涂覆在集流體上，放入60 90°C的烘箱中烘干后，用直徑10 16毫米的沖頭沖成極片，在壓カ為O. 5 2兆帕壓カ下壓片，70 130°C真空干燥5 12小時后，制備成正扱，然后轉(zhuǎn)移到氬氣手套箱中；以金屬鎂為負極，聚こ烯膜為隔膜，加入5 30份的電解液，組裝成ー種可充鎂電池。
8.根據(jù)權(quán)利要求5或6所述的電解液在可充鎂電池中的應用，其特征在于，氮雜環(huán)基鹵化鎂含有N-Mg鍵，其中氮雜環(huán)基鹵化鎂是選自由吡咯烷基溴化鎂、吡咯烷基氯化鎂、吡咯基溴化鎂、吡咯基氯化鎂、吡唑基溴化鎂、吡唑基氯化鎂、哌啶基溴化鎂、哌啶基氯化鎂、咪唑基溴化鎂、咪唑基氯化鎂、咔唑基溴化鎂、咔唑基氯化鎂、吲哚基溴化鎂、吲哚基氯化鎂、嘌呤基溴化鎂、嘌呤基氯化鎂、呱嗪基溴化鎂、呱嗪基氯化鎂、咪唑啉基溴化鎂、咪唑啉基氯化鎂、苯并咪唑基溴化鎂、苯并咪唑基氯化鎂、吩噻嗪基溴化鎂、吩噻嗪基氯化鎂、四氫喹啉基溴化鎂、四氫喹啉基氯化鎂、吡唑并噁唑基溴化鎂、吡唑并噁唑基氯化鎂、咪唑并吡唑基溴化鎂、咪唑并吡唑基氯化鎂、噻吩并吡唑基溴化鎂、噻吩并吡唑基氯化鎂、1，4，7_三氮雜環(huán)壬烷基溴化鎂、以及1，4，7_三氮雜環(huán)壬烷基氯化鎂組成的組中的至少ー種物質(zhì)。
9.根據(jù)權(quán)利要求5或6所述的電解液在可充鎂電池中的應用，其特征在于，有機醚為選自由四氫呋喃、2-甲基四氫呋喃、こ醚、ニ甲醚、こニ醇ニ甲醚、ニこニ醇ニ甲醚、以及四こニ醇ニ甲醚組成的組中的至少ー種物質(zhì)。
10.—種用于可充鎂電池的電解液，其特征在干，含有氮雜環(huán)基鹵化鎂和有機醚溶劑。
全文摘要
本發(fā)明公開了一種可充鎂電池，使用了含有氮雜環(huán)基鹵化鎂和有機醚溶劑的電解液。該電解液濃度為0.2～2mol/L。該電解液電導率為0.5～2mS/cm，陽極氧化分解電位最高可以達到2.7V vs.Mg以上，首次循環(huán)中鎂沉積-溶出效率高于92％，穩(wěn)定循環(huán)過程中效率保持在98％以上。
文檔編號H01M10/054GK102651485SQ20111005695
公開日2012年8月29日 申請日期2011年2月28日 優(yōu)先權(quán)日2011年2月28日
發(fā)明者努麗燕娜, 楊軍, 趙青松, 郭永勝 申請人:上海交通大學, 豐田自動車株式會社