本發(fā)明屬于水質(zhì)分析技術(shù)領(lǐng)域，特別是一種水質(zhì)分析數(shù)據(jù)自動校核方法。

背景技術(shù)：

火電廠水質(zhì)分析對于監(jiān)測設(shè)備運轉(zhuǎn)情況具有重要意義，水質(zhì)分析結(jié)果為水處理提了供必要的理論依據(jù)。因此，保證水質(zhì)分析的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確尤為重要。為確保水質(zhì)分析結(jié)果準(zhǔn)確無誤，試驗結(jié)束后需要對水質(zhì)分析數(shù)據(jù)進(jìn)行校核。水質(zhì)分析數(shù)據(jù)校核包括以下幾方面：(1)陰陽離子電荷總數(shù)的校核(2)含鹽量與溶解固體的校核(3)pH值的校核

由于水質(zhì)分析數(shù)據(jù)校核計算量較大，當(dāng)水質(zhì)分析試驗較多時計算量更顯繁重，通過設(shè)計一種水質(zhì)分析數(shù)據(jù)自動校核系統(tǒng)，可以解決水質(zhì)分析結(jié)果校核計算量大的問題，提高水質(zhì)分析數(shù)據(jù)校核工作效率和準(zhǔn)確率，從而保證分析數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。

技術(shù)實現(xiàn)要素：

本發(fā)明的目的是針對現(xiàn)有技術(shù)的不足，而提出一種水質(zhì)分析數(shù)據(jù)自動校核方法。

本發(fā)明解決其技術(shù)問題是采取以下技術(shù)方案實現(xiàn)的：

一種水質(zhì)分析數(shù)據(jù)自動校核方法，包括步驟如下：

步驟一，獲取水質(zhì)分析數(shù)據(jù)；

步驟二，選擇校核方式，并帶入對應(yīng)水質(zhì)分析數(shù)據(jù)到公式中進(jìn)行計算校核，所述選擇的具體校核方式包括：

(1)陰陽離子電荷總數(shù)的校核

按照電中性原則，水中陽離子正電荷總數(shù)等于陰離子負(fù)電荷總數(shù)，即

$\underset{i}{\Σ}{n}_{K,i}=\underset{i}{\Σ}{n}_{A,i}$

式中，i為變量，代表某種離子

n_k,i————水中陽離子i的單位電荷量，mmol/L；

n_A,i————水中陰離子i的單位電荷量，mmol/L

其中，某離子的單位電荷量為n_i:

$n_i=\frac{M_i{Z}_i}{G_i}$

$\mathrm{\Σ}K=\underset{i}{\Σ}{n}_{kj}$

$\mathrm{\Σ}A=\underset{i}{\Σ}{n}_{A,i}$

${\mathrm{\δ}}_1=\frac{\mathrm{\Σ}K-\mathrm{\Σ}A}{\mathrm{\Σ}K+\mathrm{\Σ}A}\×100\%\≤\±2\%$

式中，n_i————水中i離子的單位電荷量，mmol/L；

M_i————水中i離子的單位電荷量，mg/L；

Z_i————水中i離子的電荷數(shù)；

G_i————水中i離子的摩爾分子量；

∑K———水中各種陽離子單位電荷量的總和，mmol/L；

∑A———水中各種陰離子單位電荷量的總和，mmol/L；

δ₁————陰陽離子電荷總數(shù)之間的允許誤差值；

(2)含鹽量與溶解固體的校核

含鹽量＝∑K₁+∑A₁

${\mathrm{RG}}^{\′}={\left({\mathrm{SiO}}_2\right)}_q+R_2{O}_3+{\mathrm{\ΣK}}_1+{\mathrm{\ΣA}}_1-\frac{1}{2}{\mathrm{HCO}}_3^{-}$

${\mathrm{\δ}}_2=\frac{{\mathrm{RG}}^{\′}-RG}{\frac{1}{2}({\mathrm{RG}}^{\′}+RG)}\×100\%\≤\±5\%$

式中，∑K₁————原水中除鐵、鋁離子外的陽離子含量總和，mg/L；

∑A₁————原水中除二氧化硅外的陰離子含量總和，mg/L；

RG————原水中溶解固體的實測值，mg/L；

RG'————原水中溶解固體的計算值，mg/L；

(SiO₂)_q———水樣中經(jīng)過濾測定的全硅含量，mg/L；

δ₂————溶解固體的實測值與溶解固體的計算值之間的允許差值，對于含鹽量小于100mg/L的水樣，其絕對值不大于10％是允許的，對于含鹽量大于100mg/L的水樣，其絕對值不大于5％是允許的；

(3)pH值的校核

對于pH<8.3的水樣，其pH值可根據(jù)水樣中的全堿度和游離二氧化碳的含量進(jìn)行近似計算而得出，

計算公式為：

${\mathrm{pH}}^{\&prime;}=6.37+\lg \&lsqb;{\mathrm{HCO}}_3^{-}\&rsqb;-\lg \&lsqb;{\mathrm{CO}}_2\&rsqb;$

δ₃＝pH-pH'≤±2％

式中pH————原水pH值的實測值；

pH'———原水pH值的計算值；

[HCO₃^-]————原水中的重碳酸根濃度，mmol/L；

[CO₂]————原水中的游離二氧化碳濃度，mmol/L；

δ₃————原水pH值的實測值與原水pH值的計算值的差值，根據(jù)水中碳酸化合物相對含量與pH的關(guān)系，當(dāng)天然水水樣的pH>8.3時，水中此時已無游離CO₂，

${\mathrm{pH}}^{\&prime;}=10.33-\lg \&lsqb;{\mathrm{HCO}}_3^{-}\&rsqb;+\lg \&lsqb;{\mathrm{CO}}_3^{2-}\&rsqb;$

δ₄＝pH-pH'≤±2％

式中pH————原水pH值的實測值；

pH'————原水pH值的計算值；

δ₄————當(dāng)天然水水樣的pH>8.3時，原水pH值的實測值與原水pH值的計算值的差值；

步驟三，根據(jù)上述誤差值計算結(jié)果，校核水質(zhì)分析數(shù)據(jù)，判斷實驗測量是否準(zhǔn)確。

本發(fā)明的優(yōu)點和積極效果是：

本發(fā)明通過設(shè)計一種水質(zhì)分析數(shù)據(jù)自動校核系統(tǒng)，可以解決水質(zhì)分析結(jié)果校核計算量大的問題，提高水質(zhì)分析數(shù)據(jù)校核工作效率和準(zhǔn)確率，從而保證分析數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。

具體實施方式

以下對本發(fā)明實施例做進(jìn)一步詳述：需要強調(diào)的是，本發(fā)明所述的實施例是說明性的，而不是限定性的，因此本發(fā)明并不限于具體實施方式中所述的實施例，凡是由本領(lǐng)域技術(shù)人員根據(jù)本發(fā)明的技術(shù)方案得出的其它實施方式，同樣屬于本發(fā)明保護(hù)的范圍。

一種水質(zhì)分析數(shù)據(jù)自動校核方法，包括步驟如下：

步驟一，獲取水質(zhì)分析數(shù)據(jù)；

步驟二，選擇校核方式，并帶入對應(yīng)水質(zhì)分析數(shù)據(jù)到公式中進(jìn)行計算，所述選擇的具體校核方式包括：

(1)陰陽離子電荷總數(shù)的校核

按照電中性原則，水中陽離子正電荷總數(shù)等于陰離子負(fù)電荷總數(shù)，即

$\underset{i}{\&Sigma;}{n}_{K,i}=\underset{i}{\&Sigma;}{n}_{A,i}$

式中，i為變量，代表某種離子

n_k,i————水中陽離子i的單位電荷量，mmol/L；

n_A,i————水中陰離子i的單位電荷量，mmol/L

其中，某離子的單位電荷量為n_i:

$n_i=\frac{M_i{Z}_i}{G_i}$

$\mathrm{\&Sigma;}K=\underset{i}{\&Sigma;}{n}_{k,i}$

$\mathrm{\&Sigma;}A=\underset{i}{\&Sigma;}{n}_{A,i}$

${\mathrm{\&delta;}}_1=\frac{\mathrm{\&Sigma;}K-\mathrm{\&Sigma;}A}{\mathrm{\&Sigma;}K+\mathrm{\&Sigma;}A}\&times;100\%\&le;\&PlusMinus;2\%$

式中，n_i————水中i離子的單位電荷量，mmol/L；

M_i————水中i離子的單位電荷量，mg/L；

Z_i————水中i離子的電荷數(shù)；

G_i————水中i離子的摩爾分子量；

∑K————水中各種陽離子單位電荷量的總和，mmol/L；

∑A————水中各種陰離子單位電荷量的總和，mmol/L；

δ₁————陰陽離子電荷總數(shù)之間的允許誤差值。

(2)含鹽量與溶解固體的校核

含鹽量＝∑K₁+∑A₁

${\mathrm{RG}}^{\&prime;}={\left({\mathrm{SiO}}_2\right)}_q+R_2{O}_3+{\mathrm{\&Sigma;K}}_1+{\mathrm{\&Sigma;A}}_1-\frac{1}{2}{\mathrm{HCO}}_3^{-}$

${\mathrm{\&delta;}}_2=\frac{{\mathrm{RG}}^{\&prime;}-RG}{\frac{1}{2}({\mathrm{RG}}^{\&prime;}+RG)}\&times;100\%\&le;\&PlusMinus;5\%$

式中∑K₁————原水中除鐵、鋁離子外的陽離子含量總和，mg/L；

∑A₁————原水中除二氧化硅外的陰離子含量總和，mg/L；

RG————原水中溶解固體的實測值，mg/L；

RG'————原水中溶解固體的計算值，mg/L；

(SiO₂)_q———水樣中經(jīng)過濾測定的全硅含量，mg/L；

δ₂————溶解固體的實測值與溶解固體的計算值之間的允許差值，對于含鹽量小于100mg/L的水樣，其絕對值不大于10％是允許的，對于含鹽量大于100mg/L的水樣，其絕對值不大于5％是允許的。

(3)pH值的校核

對于pH<8.3的水樣，其pH值可根據(jù)水樣中的全堿度和游離二氧化碳的含量進(jìn)行近似計算而得出，

計算公式為：

${\mathrm{pH}}^{\&prime;}=6.37+\lg \&lsqb;{\mathrm{HCO}}_3^{-}\&rsqb;-\lg \&lsqb;{\mathrm{CO}}_2\&rsqb;$

δ₃＝pH-pH'≤±2％

式中pH————原水pH值的實測值；

pH'———原水pH值的計算值；

[HCO₃^-]————原水中的重碳酸根濃度，mmol/L；

[CO₂]————原水中的游離二氧化碳濃度，mmol/L；

δ₃————原水pH值的實測值與原水pH值的計算值的差值

根據(jù)水中碳酸化合物相對含量與pH的關(guān)系，當(dāng)天然水水樣的pH>8.3時，水中此時已無游離CO₂，

${\mathrm{pH}}^{\&prime;}=10.33-\lg \&lsqb;{\mathrm{HCO}}_3^{-}\&rsqb;+\lg \&lsqb;{\mathrm{CO}}_3^{2-}\&rsqb;$

δ₄＝pH-pH'≤±2％

式中pH————原水pH值的實測值；

pH'————原水pH值的計算值。

δ₄————當(dāng)天然水水樣的pH>8.3時，原水pH值的實測值與原水pH值的計算值的差值。

步驟三，根據(jù)上述誤差值計算結(jié)果，校核水質(zhì)分析數(shù)據(jù)，判斷實驗測量是否準(zhǔn)確。