技術特征：

1.一種水質(zhì)分析數(shù)據(jù)自動校核方法，其特征在于包括步驟如下：

步驟一，獲取水質(zhì)分析數(shù)據(jù)；

步驟二，選擇校核方式，并帶入對應水質(zhì)分析數(shù)據(jù)到公式中進行計算校核，所述選擇的具體校核方式包括：

(1)陰陽離子電荷總數(shù)的校核

按照電中性原則，水中陽離子正電荷總數(shù)等于陰離子負電荷總數(shù)，即

$\underset{i}{\Σ}{n}_{K,i}=\underset{i}{\Σ}{n}_{A,i}$

式中，i為變量，代表某種離子

n_k,i————水中陽離子i的單位電荷量，mmol/L；

n_A,i————水中陰離子i的單位電荷量，mmol/L

其中，某離子的單位電荷量為n_i:

$n_i=\frac{M_i{Z}_i}{G_i}$

$\ΣK=\underset{i}{\Σ}{n}_{k,i}$

$\ΣA=\underset{i}{\Σ}{n}_{A,i}$

${\mathrm{\δ}}_1=\frac{\mathrm{\Σ}K-\mathrm{\Σ}A}{\mathrm{\Σ}K+\mathrm{\Σ}A}\×100\%\≤\±2\%$

式中，n_i————水中i離子的單位電荷量，mmol/L；

M_i————水中i離子的單位電荷量，mg/L；

Z_i————水中i離子的電荷數(shù)；

G_i————水中i離子的摩爾分子量；

∑K———水中各種陽離子單位電荷量的總和，mmol/L；

∑A———水中各種陰離子單位電荷量的總和，mmol/L；

δ₁————陰陽離子電荷總數(shù)之間的允許誤差值；

(2)含鹽量與溶解固體的校核

含鹽量＝∑K₁+∑A₁

${\mathrm{RG}}^{\′}={\left({\mathrm{SiO}}_2\right)}_q+R_2{O}_3+\ΣK_1+\ΣA_1-\frac{1}{2}{\mathrm{HCO}}_3^{-}$

${\mathrm{\δ}}_2=\frac{{\mathrm{RG}}^{\′}-RG}{\frac{1}{2}({\mathrm{RG}}^{\′}+RG)}\×100\%\≤\±5\%$

式中，∑K₁————原水中除鐵、鋁離子外的陽離子含量總和，mg/L；

∑A₁————原水中除二氧化硅外的陰離子含量總和，mg/L；

RG————原水中溶解固體的實測值，mg/L；

RG'————原水中溶解固體的計算值，mg/L；

(SiO₂)_q———水樣中經(jīng)過濾測定的全硅含量，mg/L；

δ₂————溶解固體的實測值與溶解固體的計算值之間的允許差值，對于含鹽量小于100mg/L的水樣，其絕對值不大于10％是允許的，對于含鹽量大于100mg/L的水樣，其絕對值不大于5％是允許的；

(3)pH值的校核

對于pH<8.3的水樣，其pH值可根據(jù)水樣中的全堿度和游離二氧化碳的含量進行近似計算而得出，

計算公式為：

${\mathrm{pH}}^{\&prime;}=6.37+\lg \&lsqb;{\mathrm{HCO}}_3^{-}\&rsqb;-\lg \&lsqb;{\mathrm{CO}}_2\&rsqb;$

δ₃＝pH-pH'≤±2％

式中pH————原水pH值的實測值；

pH'———原水pH值的計算值；

[HCO₃^-]————原水中的重碳酸根濃度，mmol/L；

[CO₂]————原水中的游離二氧化碳濃度，mmol/L；

δ₃————原水pH值的實測值與原水pH值的計算值的差值，根據(jù)水中碳酸化合物相對含量與pH的關系，當天然水水樣的pH>8.3時，水中此時已無游離CO₂，

${\mathrm{pH}}^{\&prime;}=10.33-\lg \&lsqb;{\mathrm{HCO}}_3^{-}\&rsqb;+\lg \&lsqb;{\mathrm{CO}}_3^{2-}\&rsqb;$

δ₄＝pH-pH'≤±2％

式中pH————原水pH值的實測值；

pH'————原水pH值的計算值；

δ₄————當天然水水樣的pH>8.3時，原水pH值的實測值與原水pH值的計算值的差值；

步驟三，根據(jù)上述誤差值計算結果，校核水質(zhì)分析數(shù)據(jù)，判斷實驗測量是否準確。